Los humildes del 116

  La química contribuye de forma decisiva a  satisfacer las necesidades de la humanidad en alimentación, medicamentos, indumentaria, vivienda, energía, materias primas, transportes y comunicaciones .

Es la relación de los gramos del soluto entre los gramos totales de la mezcla. El resultado de la división, que se obtiene como número decimal, se convierte a porcentaje multiplicándolo x100, y agregamos el símbolo de porcentaje % Obtenemos así la concentración de la solución.

La química es una ciencia que abarca muchas áreas de estudio, y se interrelaciona con muchas otras, de forma general podemos dividirla en cuatro grandes ramas:  química general:   Estudia los principios teóricos como las leyes, reglas y teorías que explican el comportamiento y composición de la materia y energía química descriptiva: Estudia la composición, propiedades y métodos de obtención de diversas sustancias. A la vez se subdivide en inorgánica y orgánica. química analítica: Estudia los componentes de una muestra y sus cantidades. Puede ser cualitativa o cuantitativa. química aplicada: Atiende problemas específicos y se relaciona con otras ciencias. Entre ellas: fisicoquímica, bioquímica, petroquímica, agroquímica, geoquímica y más.

  Estudiar química  te permitirá adentrarte en un mundo profesional que suele incidir directamente en el medio ambiente, afectando en gran medida a la calidad de vida de los humanos y el resto de seres vivos .

  Esta disciplina tiene un papel protagónico en la  vida cotidiana , está presente en los alimentos, cosméticos, combustibles, tratamiento de aguas, textiles, en la minería, construcción, medicina, farmacia, productos industriales, medio ambiente, entre muchos otros más. Como ejemplo abordaremos algunos de los mencionados.

  La química contribuye de forma decisiva a  satisfacer las necesidades de la humanidad en alimentación, medicamentos, indumentaria, vivienda, energía, materias primas, transportes y comunicaciones .

¿Qué es la Tabla Periódica? La Tabla Periódica de los elementos es  un registro de todos los elementos químicos conocidos por la humanidad . Los elementos están ordenados en forma de tabla según su número atómico (número de protones), su configuración electrónica y sus propiedades químicas. En esta tabla los elementos  están organizados en filas y columnas  que muestran cierta periodicidad: los elementos que pertenecen a una misma columna tienen propiedades similares. En principio, toda la materia conocida del universo está compuesta por diversas combinaciones de los 118 elementos, registrados en la Tabla Periódica. ¿Cómo está organizada la tabla periódica? La tabla periódica actual está estructurada en siete filas (horizontales) denominadas periodos  y en 18 columnas (verticales) llamadas grupos o familias . Los elementos químicos están ordenados en orden creciente de sus números atómicos, es decir, el número atómico...

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  Covalente:  ocurre cuando  los átomos no metálicos comparten electrones . En este tipo de enlace,  los electrones se mueven entre los átomos  dando origen a los  enlaces covalentes polares  (cuando comparten electrones de forma no equitativa) y  apolares  (cuando se distribuye equitativamente la cantidad de electrones).  Ejemplo:  el agua (H 2 O), formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, y cuyo enlace viene dado porque cada átomo de hidrógeno comparte un átomo de oxígeno. Iónico:  ocurre cuando  existe una unión de átomos metálicos y no metálicos, transfiriéndose una carga de electrones entre ellos.  Como resultado, se forman iones cargados tanto negativa ( aniones ) como positivamente ( cationes ) y se genera una atracción entre sus cargas opuestas. Ejemplo:  el cloruro de sodio (NaCl), que combina un átomo de cloro y uno de sodio; mientras el primero tiene siete electrones, el segundo tiene uno. ...

  Los  enlaces químicos  mantienen unidas a las moléculas y crean conexiones temporales  que  son esenciales para la vida. Los  tipos  de  enlace químico que  se incluyen son covalente, iónico, así  como enlaces  de hidrógeno y fuerzas de dispersión de London.

¿Qué son fórmulas químicas y ejemplo? Una fórmula química es una expresión gráfica de los elementos que componen un compuesto químico cualquiera. Las fórmulas expresan los números y las proporciones de sus átomos respectivos y, en muchos casos, también el tipo de enlaces químicos que los unen

De forma general la división es la siguiente: Química general : Estudia los principios teóricos como las leyes, reglas y teorías que explican el comportamiento y composición de la materia y energía. Química descriptiva : Estudia la composición, propiedades y métodos de obtención de diversas sustancias. A la vez se subdivide en inorgánica y orgánica. Química analítica : Estudia los componentes de una muestra y sus cantidades. Puede ser cualitativa o cuantitativa. Química aplicada : Atiende problemas específicos y se relaciona con otras ciencias. Entre ellas: fisicoquímica, bioquímica, petroquímica, agroquímica, geoquímica y más

  Después de la clase, lea con cuidado los temas tratados en ella.   Es probable que necesite leer el material asignado más de una vez para dominarlo. Al leer, preste atención de los conceptos presentados y a su aplicación en los ejercicios de práctica. Una vez que sienta que entienda los ejercicios de práctica, repítalos las veces que sean necesarias, mientras más practique el mismo ejercicio cada vez va a tener menos dudas y le servirá para ejercicios parecidos. En particular, no sucumba a la tentación de ver el manual de soluciones (si tiene acceso a uno), antes de haber hecho un esfuerzo sincero por resolver por su cuenta el ejercicio. Si realmente se atora con un ejercicio, pida ayuda a su profesor, a su asistente o a otro estudiante. Dedicar más de 20 minutos a un solo ejercicio pocas veces es productivo, a menos que se sepa que su grado de dificultad es excepcional. Lo fundamental es trabajar duro, estudiar eficazmente y aprovechar las herramientas disponibles, incluido...

  configuracion electronica Para escribir la configuración electrónica de un átomo polielectrónico utilizaremos tres reglas:  1/ Regla de llenado o aufbau; 2/ Principio de exclusión de Pauli; 3/ Regla de Hund de la máxima multiplicidad . Regla de llenado o aufbau. Los electrones ocupan los orbitales de manera que se minimice la energía del átomo . Qué indica la configuración electrónica? La configuración electrónica es la  manera en que los electrones están ordenados y distribuidos en los distintos orbitales atómicos . Esta configuración viene dada por un modelo atómico resultante de las teorías de Schrödinger y de Heisenberg. ¿Cuáles son los tipos de configuración electrónica? Existen  tres  tipos de configuraciones electrónicas: simple, vectorial y Kernel. Las tres siguen los principios anteriores en el acomodo de los electrones. ¿C uántos electrones se pueden poner en cada orbital? Un orbital atómico puede tener  un máximo de dos electrones  y ...

Química inorgánica  La química inorgánica  estudia la composición, formación, estructura y las reacciones químicas de los elementos y los compuestos inorgánicos , es decir, realiza los estudios de todos aquellos compuestos en los que no participan los enlaces carbono-hidrógeno. Como hemos comentado, para incluirse dentro de la química orgánica, un compuesto debe tener enlaces de carbono e hidrógeno. El carbono tiene una gran capacidad de formar enlaces con un gran número de elementos y, como consecuencia, tenemos una enorme variedad de compuestos químicos dentro de la química orgánica. Algunos  ejemplos de química orgánica  son las proteínas, las vitaminas, los carbohidratos, los lípidos y los hidrocarburos. Como hemos avanzado más arriba, la química orgánica estudia algunos de los compuestos que forman parte de los seres vivos pero también productos cotidianos como plásticos, fibras sintéticas y  tensioactivos . Debido a la gran variedad de compuestos que es ca...

 quimica aprender la tabla periodica en 7 minutos ¿Que es la tabla periódica de los elementos? La  tabla periódica  es un cuadro que contiene todos los elementos químicos, están organizados por sus propiedades físicas. Fue creada en 1869 por el químico ruso  Dmitri Mendeléiev , es considerado el descubrimiento más importante para este campo. Este orden permitió el descubrimiento de nuevos elementos y fue de utilidad para investigaciones científicas. Actualmente, la tabla periódica cuenta con 118 elementos. ¿Cómo memorizar rápido la tabla periódica? Saber  cómo aprenderse la tabla periódica en un día  para alguna prueba o evaluación de último minuto, requiere de estos pasos: Imprime una copia de la tabla periódica Subraya y toma apuntes sobre los elementos y sus propiedades Divide cada sección para estudiar por separado Repasa constantemente en cualquier momento libre Usa imágenes para graficar cada elemento y facilitar la memorización Existen muchas  p...

  Cómo estudiar Química química inorgánica, estudia la estructura y reacciones químicas de las sustancias compuesta por cualquiera de los elementos conocidos, excepto compuestos que contengan carbono en su estructura. química orgánica, que estudia los compuestos de carbono. fisicoquímica o química teórica, se aplica a la aplicación de teorías y métodos matemáticos a la solución de problemas químicos. química analítica, aborda dos áreas: análisis cualitativo y análisis cuantitativo. bioquímica, estudia la estructura química de la materia viva y las reacciones químicas que ocurren en las células vivas.   C onsejos que te pueden resultar útiles 1.  Memoriza el material seleccionado . Por ejemplo, memorizar símbolos químicos y nombres de los elementos más comúnmente usados. También memorizar las moléculas diatómicas de la tabla periódica como H 2 , N 2 , O 2 , F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 , At 2 . 2. Haz de la  resolución de problemas una parte de cada sesión de estudio . Res...

Convertir moles a gramos y gramos a moles. Esta calculadora en línea convierte ciertos gramos dados en moles y ciertos moles dados en gramos Para la química, a menudo es necesario convertir los moles en gramos y los gramos en moles. Hay una relación simple entre estos dos: \frac{m_s}{N_s}=M_s, donde m_s - masa de la sustancia en gramos N_s - cantidad de la sustancia en moles M_s - masa molar de la sustancia en gramos/mol Y la tarea más difícil aquí es descubrir la masa molar de la sustancia. La masa molar es una propiedad física definida como la masa de una sustancia dada (elemento químico o compuesto químico) dividida por la cantidad de sustancia. La masa molar de los átomos de un elemento viene dada por la masa atómica relativa estándar del elemento multiplicada por la constante de masa molar, 1 × 10−3 kg/mol = 1 g/mol. La masa molar de un compuesto viene dada por la suma del peso atómico estándar (es decir, la masa atómica relativa estándar) de los átomos que forman el compuesto mul...

El número de Avogadro es un número que define la cantidad de elementos que se encuentran en un mol de una sustancia. La  constante de Avogadro  es una constante de proporcionalidad entre la cantidad de una sustancia y la cantidad de unidades (átomos, moléculas, iones, electrones, partículas) de esa sustancia. La constante de Avogrado es igual a 6,022 x 10 23  mol -1  y su símbolo es N A .  El  valor  del número de Avogadro es: 6,022 140 76 x 10 23  = 602 214 076 000 000 000 000 000 La constante de Avogrado sirve para convertir la cantidad de sustancia y el número de objetos en esa cantidad. Si queremos saber cuántas moléculas de agua hay en un mol de esta sustancia, tenemos que un mol de agua tiene 6,022 x 10  23  moléculas de agua. Es decir, 602 214 076 000 000 000 000 000 moléculas de agua. Lorenzo Romano Amedeo Avogadro (1776-1856) es famoso por establecer que igual volumen de gases a la misma temperatura y presión contien...

Cómo calcular la masa molar Los átomos son demasiado pequeños como para que pueda obtenerse una medida de las sustancias químicas. Para trabajar con medidas significativas de sustancias, los científicos las agrupan en unidades conocidas como moles. Un mol se define como la cantidad de átomos de carbono que hay en 12 gramos de un isótopo de carbono-12 que equivale aproximadamente a 6,022 x 10 23  átomos. Este número se conoce como el número de Avogadro o constante de Avogadro. [1]  Esta constante se utiliza para cuantificar los átomos dados por un mol de cualquier sustancia, y la masa de 1 mol de una sustancia es lo que se conoce como su masa molar. Calcular la masa molar de un elemento 1 Comprende qué es la  masa molar .  La masa molar es la masa (en gramos) de un  mol  de una sustancia. [2]  Utilizando la masa atómica de un elemento y multiplicándola por el factor de conversión de gramos por mol (g/mol), puedes calcular la masa molar de ese elemento. ...